Etat initial : espece chimiques introduites

Etat final : especes chimiques à l'etat final

Une espèce chimique présente dans la réaction mais ne réagissent pas est une espèce spectatrice



Au cours d'une transformation chimique,

• Les réactifs sont les espèces chimiques qui réagissent, elles sont consommés et disparaissent
• Les produits sont les espèces chimiques formées. Elles sont produites au cours de la réaction.

La réaction chimique modélise le passage de réactifs aux produits

Réactifs --> Produits

L'équation de réaction est l'écriture symbolique d'une réaction chimique, dans laquelle les espèces sont représentés par leurs formules respectives

L'écriture de l'équation chimiques repose 2 principes :

• conservation des éléments chimiques : il y a les mêmes éléments et en même nombre dans les réactifs et dans les produits
• conservation des charges électriques : la somme des charges des réactifs = la somme des charges des produits

Pour respecter ces lois, il faut ajuster les équations chimiques en ajoutant des nombres devant la formule qui sont appelés NOMBRE STOECHIOMÉTRIQUES

Un transformation chimique s'arrête lorsqu'au moins l'un des réactifs est totalement consommés. : c'est le réactif limitant

Le réactif limitant d'une trasnformation chimique est le réactifs qui est complétement consommés en premier

Sa quantité de matière est nulle à l'état final

On dit alors qu'ils sont dans les proportions stoechiométriques.

Pour trouver le réactif limitant, on peut calculer le rapport de la quantité de matière initiale des réactifs sur leur nombre stoechiométrique

Le ractif limitant est celui pour lequel le rapport est plus petit

soit l'équation

aA + bB -> cC + dD

• si ni(A)/a < ni(B)/b alors A est le réactif limitant
• si ni(A)/a > ni(B)/b alors B est le réactif limitant
• si ni(A)/a = ni(B)/b alors pas de réactif limitant, le mélange est dans les proportions stoechiométriques



Réaction exothermique : Elle produit de la chaleur en cédant de l'énergie thermique du milieu extérieur (ex : la combustion)

Réaction endothermique : Elle absorbe de la chaleur : elle reçoit de l'énérgie thermique de la part du milieu extérieur

Plus la masse du réactif limitant est élevée, plus la variation de température observée est importante